3
рН 6,5—8,5. Реакцию воды желательно определять сразу после ВЗЯТИЯ пробы, так как с течением времени она можег измениться из кислой или нейтральной в слабощелочную вследствие выделения угольной кислоты. ` Колориметрический метод. Величину pH можно определить колориметрически. Метод освован на свойстве индикатора менять свою окраску в зависимости от концентрации водородных ионов. Для колориметрического определения рН пользуются универсальным индикатором, выпускаемым в форме порошка или спиртового раствора. Таким индикатором определяют величину рН от 2,0 до 10,0.
| При | отсутствии | готового индикатора универсальный индикатор |
|---|---|---|
| готовят | из 0,1%ф-ных | спиртовых растворов: метилового красного |
| 5 мл, | диметиламидоазобензола | 15 мл, бромтимолового синего 20 мл, |
| феволфталеина’ | 20 мл, | тимолфталеина 20 мл. |
| Для | определения | величины рН в чистую пробирку, предвари- |
| тельно емой воды, | ополоснутую добавляют | исследуемой 2—3 капли водой, индикатора, наливают перемешивают 3—5 мл исследу- и оп- |
| ределяют | искомую 68. | величину по таблице 68. : Определение величины РН |
| О— | Величина РН | | Окраска исследуемой воды |
| 2,0 | Красно-розовая | |
| 3,0 | Красно-оранжевая | |
| 4,0 5,0 | Оранжевая з Желто-оранжевая | |
| 6,0 | Лимонно-желтая | |
| 7,0 | Желто-зеленая | |
| 8,0 | Зеленая | |
| 9,0 | Сине-зеленая | |
| 10,0 | Фиолетовая |
Электрометрический метод. Для определения pH Действиепользуютсяприборатакже основанолабораторнымна том,рН-методомчто при погруженииили потенциометром.платинового или стеклянного электрода в жидкость, содержащую водородтенциалов.ные ионы, мВ е ждуличинужидкостыопотенциалаи электродомможно измерить,возникаетвключивразностьэтп о -т электрод в цепь с другим электродом сравнения (каломельным или хлорсеребряным), потенциал которого известен. Потенциометрический метод сводится к определению электродвижущей силы,. возникающей между электродом, погруженным в исследуемый раствор, и электродом сравнения. 1 Одной из последних моделей потенциометра является прибор ЛПУ-01 с датчиком ДЛ-01. Определение окисляемости. При оценке качества воды большое значение имеет окисляемость— показатель, характеризующий количество находящихся в воде легко окисляющихся органических веществ. Так как непосредственное определение в воде органических
веществ является методически сложным, то о них судят косвенно, по количеству кислорода, пошедшего на их окисление в 1 л воды. Следовательно, этот показатель дает общее представление о количестве органических загрязнений. Перманганатный метод. Определение окисляемости воды основано на свойстве КМпО. в присутствии серной кислоты окислять органические вещества, превращаясь при этом в Мп$Оа. По количеству израсходованных миллиграммов кислорода определяют содержание легкоокисляющихся органических веществ в | л воды. В полевых условиях окисляемость воды определяют при низкой температуре следующим образом: 10 мл исследуемой воды наливают в пробирку, прибавляют 0,5 мл разведенной 1:3 серной кислоты и 1 мл 0,01 a. раствора KMnO, (0,316 г перманганата калия растворяrot в | л дистнллироваиной воды). После перемешивания содержимото пробирку оставляют в покое на 20 мин при температуре выше 20° и на 40 мин при температуре (ere и определяют приближенное значение окисляемости (мг Оз/л воды), пользуясь таблицей 69.
| 69. Таблица для определения окисляемости воды в полевых —_— условиях eee | |||
|---|---|---|---|
| Цвет жидкости ривании в пробирке сбоку при в а | рассмат- | о | кисляемость, мг/л eae |
| Яркий лилово-розовый | 1 | ||
| вю озовый | 2 | ||
| Бледный лилово-розовый | 6 | ||
| Бледно-розовый | 8 | ||
| Розово-желтый | 12 | ||
| Желтый | 16 и выше | ||
По санитарным” нормам хорошей считается вода с окисляемостью не выше 2—5 мгО/л. Среди веществ, указывающих на загрязнение воды органическими веществами, наибольшее значение имеет определение азотсодержащих веществ (аммиака, нитритов, нитратов). В воде открытыхисточников, как правило, содержатся примеси органических соединений, являющихся остаткамн водных организмов или попадающих в нее вместе со стоками. При исследовании незнакомых или меняющих свой состав водоисточников сначала делают качественные реакции. Это позволяет установить объем воды, необходимый для количественного определения, концентрацию нужных реактивов и сократить время на определение солей, которые в ней отсутствуют. M3 химических показателей в первую очередь определяют наиболее легко изменяемые (сероводород, железо, нитриты). Определение азотсодержащих веществ. Азотсодержащие вещества — важный показатель степени загрязнения воды. Они образуются при разложении попадающих в водоисточники веществ, преимущественно животного происхождения (навоз, навозная жижа), и промышленных сбросов. Аммиак— продукт белкового 252
распада, поэтому его. обнаружение свидетельствует о слежем загрязнении. Наличие нитритов указывает па некоторую давность загрязнения в связи с тем, что требуется некоторое время для их превращения из аммиака в нитриты. Присутствие нитратов евидетельствует о более давних сроках загрязнения. Обнаружение в воде аммиака, нитритов и нитратов дает представление о санитарном неблагополучии источника, подвергающеёгося постоянному загрязнению. . ы Азотсодержащие вещества могут быть и минерального происхождения. Это следует учитывать при CAS CSO TET CYNE) ebsichHh вод. При этом важно наличие других показателей загрязнения, особенно величины окисляемости (она повышается при наличии органического загрязнения). 2 7 . При определении аммиака и аммонийных солей растворы следует готовить па бсзаммиачной воде. Для освобождения дистиллированнойи воды от селэдов аммиака ее подкисляют небольшим количеством серной кислоты (удельный вес 1,84) и вторично перегоняют. Мутную воду, взятую из открытых водоемов, предварительно отстаивают в течение 4 ч, осторожно с исмощью сифона прозрачный Определениеслой сливают с осадкав водеи подкисляютаммонийногосоляной кислотой.азота. Метод основан на том, что двойная соль двуйодистой ртути и йодистого калия (2К›Н2)4), растворенная в КОН (реактив Несслера), в реакции с аммонийными соединениями образует йодистый меркураммоний (МН.Н2О/), окрашивающий раствор в желтый цвет, интенсивность которого обусловлена содержанием аммонийных солей; 2K,HeJy + ЗКОН+МНу—=МН,НЕОЯ + 7KJ + 24,0.
При высоких концентрациях в воде аммонийного азота (несколько десятков миллиграммов на | л) образуется оранжевый осадок: Пригодность реактива определяется его бесцветностью. В природно желтых водах при помощи резктива Несслера можно только качественно определять наличие аммиака. Содержащиеся в природных водах обычные количества солей кальция и магния при прибавлении реактива Несслера дают опалесценцию, а более высокие концентрации ~~ их осадок. Для того чтобы удержать их врастворе, к исследуемой воде добавляют 50%-ный раствор сегнетовой соли (КМаС4НаОв. 4Н»О). . $ Для получения раствора 500 г сегнетовой соли (виннокислого калия-натрия) растирают в ступке, растворяют при нагревании в воде и доводят дистиллированнон водой до 1 a. В раствор сегнетовой соли прибавляют 50 мл реактива Несслера, дают отстояться в течение 72 чи делают пробу реактивом Несслера на полноту осаждения аммиака в пебольшом количестве раствора, взятого пипеткой из верхней части склянки. Если раствор с реактивом Несслера не дает окраски, его сливают с образующегося осадка в чистую склянку и используют для анализов. При появлении окраски вторично добавляют реактив Несслера H дают отстояться в течение 72 4, после чего сливают прозрачный раствор в чистую склянку. . Количественное определение аммонийного азота с приближенной количественной оцен кой, В пробирку диаметром 13—14 мм наливают 10 мл исследуемой воды, прибавляют 0,3 мл (6 капель) раствора сегнетовой соли и 0,2 мл (4 капли) реактива Несслера.
253
