Справочник по контролю кормления и содержания животных

Через 10 мин определяют наличие в воде аммиака. Если аммиак содержится в виде аммонийных солей, в растворе образуется йодистыйПо интенсивностимеркураммоний,окраски окрашивающийисследуемой водырастворможнов желтыйсделать цвет.приближенное заключение о содержании аммиачного азота (табл. 70). Oe70. Прибляженное определение наличия в воде аммонийного азота

Определение азота нитритов. Метод сснован на лойобразованиисреде нитритовяркоокрашенныхс реактивомазокрасокГрисса,припредставляющимвзаимодействии всобойкиссуснойсмесь | альфа-нафтиламинакислоты. В зависимостии сульфаниловойот концентрациикислотынитритовв растворереактивукдает окраску от розовой до ярко-красной. При подогревании воды появление окраски идет быстрее. В полевых условиях количество нитритов приближенно определяют в пробирках при помощи реактива Грисса, который поступает в лаборатории в сухом виде. Для определения нитритов в воде используют его 5—10%-ный водный раст вор- Приготовленный раствор обязательно фильтруют через беззольный фильтр. 0,5 млВ пробиркуреактива Гриссаналиваюти нагревают10 мл исследуемойв водяной баневоды,приприбавляют70—80° в течение 5 мин. В присутетвии нитритов появляется розовая окраска различной интенсивности (табл. 71). ты).ореолВ воде, свободнойе азотаот питритов,нитратовсодержание(азотнойнитратовкисло-качественио можно определять с помощыо дифениламина. В фарфоровую кийчашечкуi кристалликберут 1 дифениламинамл исследуемойи 2воды,мл 5 концентрированнойдобавляют к ней малень-серной кислоты. При наличии в исследуемой воде нитратов появляется темно-синяя окраска вследствие образования дифенилнитрозоамина. ля к р количественнойAA качественногооценкойопределенияв пробиркуазотадиаметромнитратов13—14с приближенноймм вносят Т мл исследуемой Bots и 1 ЗИбУ о фейоловой 5 ду A мл сульфофенолового раствбра, ‘который 254

1. Определение в полевых условиях азота нитритов в воде

|aL ae aaa Окрашивание при рассматОкрашивание при рассмат- оао ривании пробирки сбоку риванни пробирки сверху вниз мг/л тЫ — — rary“ <0,001, Едва заметное, розовое Оченьслабо-розовоеEISSN . 0:20,00: Очень слабое, розовое Слабо-розовое 0,004 Слабо-розовое Светло-розовое 0,02 Светло-розовое Розовое 0,04 Розовое Сильно-розовое 0,07 Сильно-розовоеКрасное КрасноеЯрко-красное 0,40,2 прибавляют из пипетки по каплям так,к чтобы капли падали на по - cae5верхность воды.еде.laaСодержимое.приближенноер пробиркисодержаниеBперемешиваютазота нитрати черезов Дляи приготовленияПоиготовлее сульфофеноловогоY раствора 30 г бесцветной кристаллической карболовой кислоты растворяют в 370 г концентрированнойPs сернойfi кислотыS10 (удельныйв й весвес 1,84),4), нагревая на водяной бане в течение 6 ч. Колбу закрывают пробкой, в которую вставлена длинная стеклянная трубка— холодильник, заканчивающаяся 72. Определение в полевых условиях азота нитратов в воде Дм Окраска при наблюдении сбоку Содержание мг/лазота нитратов, ЕН Уловима только при сравнении с 0,5 контролем Едва заметная, желтоватая 1 Чрезвычайно слабая, желтоватая 2 Очень слабая, желтоватая . 3 Слабо-желтоватая 5 Слабо-желтая 10 Светло-желтаяЖелтая 25a0) Сильно-желтая 100 вверху капнлляром (для предотвращения Е a i ров).пробкойanitРеактиви AROHATр охлаждают,В осливают DR ceilв темнуюinate склянкуagдопускаетес a он RAC OEROR W Rete Ca Опрехеление содер Е С хлористых нитарно-зоогигиеническая оценка наличия и количества хлористы» соединенийms в воде (главным образом NaCl, режеже eeKCl и CaClве.eлается по совокупности показателей загрязнения. повышенную окисляемость, содержит аммнак, азотистую кислоту и

255

количествозывает хлоридов выше нормы (больше 20—30 мг/л), что укапочвы,куда в навозохранилищами,напочвусвязьпоступаютисточника хлористыеспомойнымиместами соединения,поверхностныхи выгребнымисодержащиесязагрязненийямами, от-в большом количестве в моче. Наличие только хлористых соединений (даже в очень больших количествах) при отсутствии других показателей органического загрязнения указывает на соловчаковый характер почвы и ие вызывает никаких подозрений на загрязнение воды. стыхКачественнаясоединений ипроба10%-пымосновапаазотнокислымпа реакциисеребром.между хлоромПри наличиихлори. хлоридов в воде получается хлористое серебро — нерастворимое соединение в воде беловатой мути или осадка; NaCl -- AgNO, = AgCl -+ NaNOg. Для приближенного определения° хлоридов в воде в полевых условиях (экспресс-метод) в пробирку наливают 5 мл исследуемой воды и добавляют 2—3 капли азотной кислоты, свободной от хлора, чтобы исключить из реакции углекислые и фосфориокислые соли, затем прибавляют три капли 10%-ного раствора азотнокислого серебра. Приближениое содержание хлоридов определяют по степени мутности или объему выпавшего осадка (табл. 73).

1. Показатели приближенного определення хлоридов в воде (ГОСТ 1030—41) ЕЕ Характеристика осадка или мути | Содержание хлоридов, мг/л i ——_£ НЕ co. > Опалесценция или слабая муть 1—10 Сильная муть 10—50 Образуются хлопья, но оседают не 50—100 сразу Белый объемистый осадок >100 Количественное определение хлоридов в воде основано на осаждении хлоридов в нейтральной или слабощелочной среде титрованным раствором AgNOs; при индикаторе К›СгОл, который после осаждения хлористых солей вступает в реакцию с нитратом серебра, образуя хромовокислое серебро АвСгО.. При этом, зеленоватый цвет титруемой жидкости переходит в оранжево-желтый. p азом:Протекающие NaClреакции-|- AgNO;могут = AgClбыть --выражены МаМОз;. следующим обК.СгО, -+ 2AgNOg= Ля,СгО, + 2КМОь. Тнтрованный раствор AgNO; (1 мл вступает в реакцию с 1 мг хлор-иона) готовят растворением 4,80 г AgNOg в 1 a дистиллированной воды м хранят в склянке из темного стекла. Для установки титра раствора ЛЕМО; в коническую колбу емкостью 256 мл вносят из бюретки точно 10 мл раствора хлористого натрия, добавляют 90 мл дистиллированной воды и 1 мл раствора . 256