хромовокислого калия. Содержимое колбы титруют раствором азотнокислого серебра до перехода зеленоватого окрашивания в ораижево-желтое. Поправочный коэффициент рассчитывают по результатамЕслитрехнапоследовательныхтитрование 10 млтитрований.раствора хлористого натрия пошло в среднем 9,8 мл раствора азотнокислого серебра, значит, | мл cro может осадить: 10 :9,8=1,02 мг хлор-иона (1 мл титрованного раствора хлористого натрия содержит 1 мг хлор-нона). Его готовят растворением 1,649 г химически чистого, высушенного’ при 105° NaCl в 1 л дистиллированной воды, Для получения 5%-ного раствора К›СгО. навеску 5 г растворяют в химическом стакане в неболышом количестве дистиллированной воды и прибавляют раствор азотнокислого серебра до образования небольшого количества красного осадка. Это делают для того, чтобы освободиться от хлоридов, содержащихся в обычпых препаратах К›СгО.. Раствору дают отстоятьсяемкостыо до100следующегомл и после доводятдия и затемобъемфильтруютраствора дистиллированнойв мерную колбу водой до метки. Ход определения. В коническую колбу емкостью 250 мл наливают 100 мл исследуемой воды, прибавляют 1 мл раствора xpoмовокислого калия и титруют раствором азотнокислого серебра до появления неисчезающей слабо-оранжевой окраски. По ‘количеству израсходованных миллилитров раствора азотнокислого серебра суAAT о содержании хлоридов в воде. Пример расчета. На титрование 100 мл исследуемой воды израсходовано 12,2 мл раствора AgNOs, каждый миллилитр которого связывает 1,02 мг хлор-иона. Следовательно, в 100 мл воды а пеньо ори 124,4 мг. Для
п.К. 100
А — у ,
где х — содержание хлор-иона, мг/л; и — количество раствора азотнокислого серебра, израсходованного на титрование, мл; К — пэправочный коэффициент раствора азотнокислого серебра; V— количество воды, взятой для исследования, мл. 12,2 Пример.ma AgNOs, поправочныйНа титрованиекоэффициент100 мл исследуемой1,02. воды пошло
12,2.1,02.1000
4 = = 124,4 мг/л.
100
Примечание. При содержании хлоридов в воде. менее 250 мг/л для определения берут 100 мл исследуемой воды. При большем содержании хлоридов берут 10—50 мл исследуемой воды eeствующиеи доводятпри ньобъемпоправкидо 100в айрасчеты.млл дистиллированнойисследуемойЭтот методводыдаетводой,не reliesхорошиевнося36 ueсоответ-резуль-хлоридов. В питьевой воде по ГОСТ 4245—72 допускается содержание хлоридов в количестве до 350 мг/л. Определение сульфатов. Сульфаты встречаются в воде в форме солей щелочноземельных и щелочных металлов. В некоторых случаях они появляются в воде в результате разложения- белков животного происхождения. Сульфаты могут быть и минерального 'пооисхождения и содержаться в большем количестве в незагрязпенной 3 17—938 257
| | : |
воде. Высокое содержание в. питьевой воде сульфатов оказывает ‹ послабляющее действие на животных и изменяет вкус воды, Качественное определение сульфатов с приближенной количественной оценкой основано на учете степени помутнения воды от прибавления раствора сульфата бария, образовавшегося при взаимодействии сульфатов с хлористым барием. Посуда и реактивы. 25%-ный раствор соляной кислоты химически чистой, 5%-ный раствор хлористого бария, пробирки и пипетки. Ход определения. В. пробирку наливают 5 мл исследуемой воды, прибавляют 2—3 капли соляной кислоты 25%-ного рас. твора (для перевода углекислых и фосфорнокнслых солей в хлористые) и 3—5 капель 5%-ного раствора хлористого бария. Содержимое пробирки нагревают до кинения. Появление белой мути, быстро выпадающей в осадок в виде сульфата бария, указывает на содержание в воде солей серной кислоты Нриближенное содержание сульфатов определяют по появлению мути и осадку, пользуясь данными74.таблицыПоказатели74. приближенного определения сульфатов в воде
| ea кии Муть или осадок | | Содержание сульфатов, мг/л |
|---|---|
| Слабая муть, появляющаяся через несколько минут Слабая муть, появляющаяся сразу Сильная муть Большой осадок, быстро оседающий на дно | 1,0—10 10—100 100—500 Более 500 |
В питьевой воде содержание сульфатов допускается в количестве 50 мг/л. Однако при отсутствии других показателей загрязнений допускается по ГОСТ 4389—72 наличие в воде сульфатов минерального происхождения в количестве не более 500 мг/л. Определение железа, В открытых водоемах повышенное содержание железа возможно при попадании производственных сточных вод. В водопроводной воде содержание железа может увеличиваться при коррозии стальных труб. Избыточное содержание железа придает воде неприятный вяжущий привкус, желтовато-бурую OKраску и мутность. Жнвотные пьют такую воду неохотно. Метод определения железа основан на взаимодействии окнсното железа п сильнокислой среде с роданистым аммоннем (NH,CNJ) или роданистым калием (KCNS) с образованием соединения красного цвета, Ивтенсивность окраски сравнивают со стандартным раствором железоаммонииных KBACILOB. Реактивы. 50%-ный раствор роданистого аммония или калия; аммоний персульфат (МНа):52Оз в кристаллах; соляная кислота (удельный вес 1,19), свободная от железа : Стандартный раствор железойммонийных квасцов — МНЕе, (504). -2Н2О содержит в 1 мл 0,1 мг железа. В мерной литровой колбе в небольшом количестве дистиллированной воды рас258
творяют 0,8636 г перекристаллизованных железоаммонийных квас» цов, добавляют несколько капель соляной кислоты (до получе» ния прозрачного раствора) и доводят дистиллированной водой до метки.Качественная реакция на наличие железа с приближенной количественно й оценкой, В пробирку наливают 10 мл исследуемой воды, прибавляют две капли концентрированной соляной кислоты, несколько кристалликов персульфата аммония и взбалтывают. Затем прибавляют 4 капли 50% -Horo раствора роданистого аммония или роданнстого калия. В присутствии солей окиси железа от образования роданистого железа образуется вишнево-красное окрашивание, По, его интенсивности судят о примерном количестве суммарного двух- и трехвалентного железа, содержащегося в воде. Приблизительное содержание железа оп-
ределяют по таблице 75.
| 75. | Показатели для | приближенного определения о | железа —ы——————_—_— |
|---|---|---|---|
| Окрашивание | ‘ривании при сбоку рассмат- | | ——д—д—д_д_д Окрашивание ривании сверху при рассмат- -вниз | а | Содержание nega, мг/л же- |
| — Едва то-розовое Очень розовое Слабое вое Светлое зовое Сильное зовое Светлое ное | заметное желтова- слабое желтовато- желтовато-розо- желтовато-ро- желтовато-ро- желтовато-крас- | _= Чрезвычайно слабое желтовато-розовое Слабое желтовато-розо- вое . Светлое желтовато-розо- вое Желтсвато-розовое Желтовато-розовое Ярко-красное | J <0,05 0,1 0,25 0,5 1 2 >2 |
При необходимости раздельного определения двух- и трехвалентного железа выявляют содержание трехвалентного железа без прибавления персульфата аммония, затем суммарно— содержание железа и по разности находят содержание двухвалентного железа. По ГОСТ 2874—73 предельно допустимое количество железа в воде для централизованного водоснабжения (с установками для его удаления) — 0,3 мг/л, для воды местных источников— 0,5—0,6 мг/л. Определение жесткости. Для зоогигиенической оценки воды имеет значение определение общей жесткости и жесткости бикарбонатной (устранимой). Жесткость воды выражают в миллиграмм-эквивалентах на литр воды или в градусах. Один миллиграмм-эквивалент соответствует содержанию в воде солей щелочноземельных металлов в количестве, эквивалентном 28 мг CaO в 1 л воды, а один градус жесткости— 10 мг CaO в 1 л воды. При исследовании воды вначале определяют бикарбонатную (устранимую кипячением). жесткость, обусловливаемую бикарбонатами кальция и магния, а затем общую (жесткость сырой воды) и вычитают жесткость постоянную (неустранимую). \
it
17* р
