Справочник по контролю кормления и содержания животных

воде. Высокое содержание в. питьевой воде сульфатов оказывает ‹ послабляющее действие на животных и изменяет вкус воды, Качественное определение сульфатов с приближенной количественной оценкой основано на учете степени помутнения воды от прибавления раствора сульфата бария, образовавшегося при взаимодействии сульфатов с хлористым барием. Посуда и реактивы. 25%-ный раствор соляной кислоты химически чистой, 5%-ный раствор хлористого бария, пробирки и пипетки. Ход определения. В. пробирку наливают 5 мл исследуемой воды, прибавляют 2—3 капли соляной кислоты 25%-ного рас. твора (для перевода углекислых и фосфорнокнслых солей в хлористые) и 3—5 капель 5%-ного раствора хлористого бария. Содержимое пробирки нагревают до кинения. Появление белой мути, быстро выпадающей в осадок в виде сульфата бария, указывает на содержание в воде солей серной кислоты Нриближенное содержание сульфатов определяют по появлению мути и осадку, пользуясь данными74.таблицыПоказатели74. приближенного определения сульфатов в воде

В питьевой воде содержание сульфатов допускается в количестве 50 мг/л. Однако при отсутствии других показателей загрязнений допускается по ГОСТ 4389—72 наличие в воде сульфатов минерального происхождения в количестве не более 500 мг/л. Определение железа, В открытых водоемах повышенное содержание железа возможно при попадании производственных сточных вод. В водопроводной воде содержание железа может увеличиваться при коррозии стальных труб. Избыточное содержание железа придает воде неприятный вяжущий привкус, желтовато-бурую OKраску и мутность. Жнвотные пьют такую воду неохотно. Метод определения железа основан на взаимодействии окнсното железа п сильнокислой среде с роданистым аммоннем (NH,CNJ) или роданистым калием (KCNS) с образованием соединения красного цвета, Ивтенсивность окраски сравнивают со стандартным раствором железоаммонииных KBACILOB. Реактивы. 50%-ный раствор роданистого аммония или калия; аммоний персульфат (МНа):52Оз в кристаллах; соляная кислота (удельный вес 1,19), свободная от железа : Стандартный раствор железойммонийных квасцов — МНЕе, (504). -2Н2О содержит в 1 мл 0,1 мг железа. В мерной литровой колбе в небольшом количестве дистиллированной воды рас258

творяют 0,8636 г перекристаллизованных железоаммонийных квас» цов, добавляют несколько капель соляной кислоты (до получе» ния прозрачного раствора) и доводят дистиллированной водой до метки.Качественная реакция на наличие железа с приближенной количественно й оценкой, В пробирку наливают 10 мл исследуемой воды, прибавляют две капли концентрированной соляной кислоты, несколько кристалликов персульфата аммония и взбалтывают. Затем прибавляют 4 капли 50% -Horo раствора роданистого аммония или роданнстого калия. В присутствии солей окиси железа от образования роданистого железа образуется вишнево-красное окрашивание, По, его интенсивности судят о примерном количестве суммарного двух- и трехвалентного железа, содержащегося в воде. Приблизительное содержание железа оп-

ределяют по таблице 75.

При необходимости раздельного определения двух- и трехвалентного железа выявляют содержание трехвалентного железа без прибавления персульфата аммония, затем суммарно— содержание железа и по разности находят содержание двухвалентного железа. По ГОСТ 2874—73 предельно допустимое количество железа в воде для централизованного водоснабжения (с установками для его удаления) — 0,3 мг/л, для воды местных источников— 0,5—0,6 мг/л. Определение жесткости. Для зоогигиенической оценки воды имеет значение определение общей жесткости и жесткости бикарбонатной (устранимой). Жесткость воды выражают в миллиграмм-эквивалентах на литр воды или в градусах. Один миллиграмм-эквивалент соответствует содержанию в воде солей щелочноземельных металлов в количестве, эквивалентном 28 мг CaO в 1 л воды, а один градус жесткости— 10 мг CaO в 1 л воды. При исследовании воды вначале определяют бикарбонатную (устранимую кипячением). жесткость, обусловливаемую бикарбонатами кальция и магния, а затем общую (жесткость сырой воды) и вычитают жесткость постоянную (неустранимую). \

it

17* р

да иОпределениереактивы. Колба емкостьюбикарбонатной250 мл; пипеткажесткости.на 100 мл дляПосу-отмеривания воды; бюретка на 100 мл; 0,1 н. раствор HCI; 0,1%-ный водный раствор м . Ход определения. В колбу наливают 100 мл исследуемой воды, добавляют две капли раствора метилоранжа и титруют соляной кислотой до слабо-розовой окраски. Содержащиеся в воде бикарбонаты кальций и магний переходят в хлориды, при этом выделястся свободная углекислота. Это можно выразить следующими уравНЙ Ca(HCOy)_ + 2HCIр = CaCl,+ 2H,0 + 2CO,; ‘ 1 ma 0,1 Mg(HCOg),и. раствора++HCl, 2HCIизрасходованиой= MgCl, + 2Н,О на+ 2СО,.титрование, будет соответствовать„басы Huo: 2,8 мг CaO, что видно из уравненияй СаО+2НС!-= 56 Молекула CaO ‘содержит 2 г-экв. Молекулярный вес CaO равен и, следовательно, | г-экв. СаО составит 28 г. Отсюда можно подсчитать, что 1 мл 0,1 н, раствора НС] нейтрализует во взятой пробе воды (100 мл) 2,8 мг СаО. При пересчете на | л это будет соответствовать 28 мг или 2,8° жесткости, Таким образом, бикарбонатную жесткость воды определяют умножением на 2,8 числа миллилитров 0,1 н. раствора HCl, пошедшей на титрование. В этой же пробе воды определяют и общую жесткость. Определение общей жесткости. Приборы, посуда bes реактивы. Мерная колба емкостью 200 мл; бюретка с каучуковым наконечником для щелочной смеси; бюретка для титрования раствором соляной кислоты; нагревательный прибор; воронка с бумажным фильтром; щелочная смесь (смесь равных частей 0,1 ый раствора Na,COs и 01 н раствора NaOH); 0,1%-ный водный раствор метилоранжа;Koa определения.0,1 н. растворК жидкости,соляной кислоты.оставшейся в колбе_ ОСИ. определения бикарбонатной жесткости, приливают из бюретки 20 и щелочной смеси. Еслн вода имеет повышенную жесткость, то KOличество приливаемой щелочной смеси должно быть больше, и это необходимо для ожидаемого градуса жесткости. Под влиянием щелочной смеси кальций ин магний выпадают в осадок с образованием углекислого кальция и гидрата окиси магния. › Смесь кипятят в течение 3 мин, охлаждают до 20°, переливают в мерную колбу емкостью 200 мл, добавляют кипяченой или дистиллированной водой до метки, основательно пеермешивают жидкость и фильтруют.У У наливают 100 мл фильтрата, Ep Ge В)а Rona 0,1%-ного раствора метилоранжа и Pee ЕЕ HOH кислоты до COO BOO р ния была взята только половиВследствие того Вто Я ито zl SENOS раствора, затраз наNONсмеси (1002dмл фильтрата), Ачисло 2 и получают число,: * показычислоИвающеешегоусло оевиизреакцию тояннаяTKколичествс20о мимл. щелочногос солямимиллилитровжесткостьщелочноземельныхрастворащелочногонпредставляетумножаяметаллов,раствора,на 2,8,собойВычитаянаходятнеВ разностьвступивneoreобмежду общей и карбонатной жесткостью. ‘

260