- Определение в полевых условиях азота нитритов в воде
|aL ae aaa Окрашивание при рассматОкрашивание при рассмат- оао ривании пробирки сбоку риванни пробирки сверху вниз мг/л тЫ — — rary“ <0,001, Едва заметное, розовое Оченьслабо-розовоеEISSN . 0:20,00: Очень слабое, розовое Слабо-розовое 0,004 Слабо-розовое Светло-розовое 0,02 Светло-розовое Розовое 0,04 Розовое Сильно-розовое 0,07 Сильно-розовоеКрасное КрасноеЯрко-красное 0,40,2 прибавляют из пипетки по каплям так,к чтобы капли падали на по - cae5верхность воды.еде.laaСодержимое.приближенноер пробиркисодержаниеBперемешиваютазота нитрати черезов Дляи приготовленияПоиготовлее сульфофеноловогоY раствора 30 г бесцветной кристаллической карболовой кислоты растворяют в 370 г концентрированнойPs сернойfi кислотыS10 (удельныйв й весвес 1,84),4), нагревая на водяной бане в течение 6 ч. Колбу закрывают пробкой, в которую вставлена длинная стеклянная трубка— холодильник, заканчивающаяся 72. Определение в полевых условиях азота нитратов в воде Дм Окраска при наблюдении сбоку Содержание мг/лазота нитратов, ЕН Уловима только при сравнении с 0,5 контролем Едва заметная, желтоватая 1 Чрезвычайно слабая, желтоватая 2 Очень слабая, желтоватая . 3 Слабо-желтоватая 5 Слабо-желтая 10 Светло-желтаяЖелтая 25a0) Сильно-желтая 100 вверху капнлляром (для предотвращения Е a i ров).пробкойanitРеактиви AROHATр охлаждают,В осливают DR ceilв темнуюinate склянкуagдопускаетес a он RAC OEROR W Rete Ca Опрехеление содер Е С хлористых нитарно-зоогигиеническая оценка наличия и количества хлористы» соединенийms в воде (главным образом NaCl, режеже eeKCl и CaClве.eлается по совокупности показателей загрязнения. повышенную окисляемость, содержит аммнак, азотистую кислоту и
255
количествозывает хлоридов выше нормы (больше 20—30 мг/л), что укапочвы,куда в навозохранилищами,напочвусвязьпоступаютисточника хлористыеспомойнымиместами соединения,поверхностныхи выгребнымисодержащиесязагрязненийямами, от-в большом количестве в моче. Наличие только хлористых соединений (даже в очень больших количествах) при отсутствии других показателей органического загрязнения указывает на соловчаковый характер почвы и ие вызывает никаких подозрений на загрязнение воды. стыхКачественнаясоединений ипроба10%-пымосновапаазотнокислымпа реакциисеребром.между хлоромПри наличиихлори. хлоридов в воде получается хлористое серебро — нерастворимое соединение в воде беловатой мути или осадка; NaCl -- AgNO, = AgCl -+ NaNOg. Для приближенного определения° хлоридов в воде в полевых условиях (экспресс-метод) в пробирку наливают 5 мл исследуемой воды и добавляют 2—3 капли азотной кислоты, свободной от хлора, чтобы исключить из реакции углекислые и фосфориокислые соли, затем прибавляют три капли 10%-ного раствора азотнокислого серебра. Приближениое содержание хлоридов определяют по степени мутности или объему выпавшего осадка (табл. 73).
- Показатели приближенного определення хлоридов в воде (ГОСТ 1030—41) ЕЕ Характеристика осадка или мути | Содержание хлоридов, мг/л i ——_£ НЕ co. > Опалесценция или слабая муть 1—10 Сильная муть 10—50 Образуются хлопья, но оседают не 50—100 сразу Белый объемистый осадок >100 Количественное определение хлоридов в воде основано на осаждении хлоридов в нейтральной или слабощелочной среде титрованным раствором AgNOs; при индикаторе К›СгОл, который после осаждения хлористых солей вступает в реакцию с нитратом серебра, образуя хромовокислое серебро АвСгО.. При этом, зеленоватый цвет титруемой жидкости переходит в оранжево-желтый. p азом:Протекающие NaClреакции-|- AgNO;могут = AgClбыть --выражены МаМОз;. следующим обК.СгО, -+ 2AgNOg= Ля,СгО, + 2КМОь. Тнтрованный раствор AgNO; (1 мл вступает в реакцию с 1 мг хлор-иона) готовят растворением 4,80 г AgNOg в 1 a дистиллированной воды м хранят в склянке из темного стекла. Для установки титра раствора ЛЕМО; в коническую колбу емкостью 256 мл вносят из бюретки точно 10 мл раствора хлористого натрия, добавляют 90 мл дистиллированной воды и 1 мл раствора . 256
хромовокислого калия. Содержимое колбы титруют раствором азотнокислого серебра до перехода зеленоватого окрашивания в ораижево-желтое. Поправочный коэффициент рассчитывают по результатамЕслитрехнапоследовательныхтитрование 10 млтитрований.раствора хлористого натрия пошло в среднем 9,8 мл раствора азотнокислого серебра, значит, | мл cro может осадить: 10 :9,8=1,02 мг хлор-иона (1 мл титрованного раствора хлористого натрия содержит 1 мг хлор-нона). Его готовят растворением 1,649 г химически чистого, высушенного’ при 105° NaCl в 1 л дистиллированной воды, Для получения 5%-ного раствора К›СгО. навеску 5 г растворяют в химическом стакане в неболышом количестве дистиллированной воды и прибавляют раствор азотнокислого серебра до образования небольшого количества красного осадка. Это делают для того, чтобы освободиться от хлоридов, содержащихся в обычпых препаратах К›СгО.. Раствору дают отстоятьсяемкостыо до100следующегомл и после доводятдия и затемобъемфильтруютраствора дистиллированнойв мерную колбу водой до метки. Ход определения. В коническую колбу емкостью 250 мл наливают 100 мл исследуемой воды, прибавляют 1 мл раствора xpoмовокислого калия и титруют раствором азотнокислого серебра до появления неисчезающей слабо-оранжевой окраски. По ‘количеству израсходованных миллилитров раствора азотнокислого серебра суAAT о содержании хлоридов в воде. Пример расчета. На титрование 100 мл исследуемой воды израсходовано 12,2 мл раствора AgNOs, каждый миллилитр которого связывает 1,02 мг хлор-иона. Следовательно, в 100 мл воды а пеньо ори 124,4 мг. Для
п.К. 100
А — у ,
где х — содержание хлор-иона, мг/л; и — количество раствора азотнокислого серебра, израсходованного на титрование, мл; К — пэправочный коэффициент раствора азотнокислого серебра; V— количество воды, взятой для исследования, мл. 12,2 Пример.ma AgNOs, поправочныйНа титрованиекоэффициент100 мл исследуемой1,02. воды пошло
12,2.1,02.1000
4 = = 124,4 мг/л.
100
Примечание. При содержании хлоридов в воде. менее 250 мг/л для определения берут 100 мл исследуемой воды. При большем содержании хлоридов берут 10—50 мл исследуемой воды eeствующиеи доводятпри ньобъемпоправкидо 100в айрасчеты.млл дистиллированнойисследуемойЭтот методводыдаетводой,не reliesхорошиевнося36 ueсоответ-резуль-хлоридов. В питьевой воде по ГОСТ 4245—72 допускается содержание хлоридов в количестве до 350 мг/л. Определение сульфатов. Сульфаты встречаются в воде в форме солей щелочноземельных и щелочных металлов. В некоторых случаях они появляются в воде в результате разложения- белков животного происхождения. Сульфаты могут быть и минерального 'пооисхождения и содержаться в большем количестве в незагрязпенной 3 17—938 257
| | : |
