диаметром 1—2 мм. На одном коице проволоки делают кольцо b= 1,5 см в поперечнике. Кольцо опускают в исследуемую воду, налитую в цилиндр или бутыль ‘из светлого стекла, до тех пор, пока контуры его не сделаются невидимыми. При помощи линейки или ленты с сантиметровыми делениями измеряют глубину, ua которой кружок становится видимым при поднятии из воды. Вода, имеющая прозрачность по кольцу больше 40 см, считается хорошей, в пределах 20—30 см — допустимой, ниже 20 см — непритодной.Результаты. исследования прозрачности воды по кольцу можно переводить в показания, полученные при определении по шрифту Снеллена, пользуясь таблицей 65.
. . | 65. Таблица переводя показателей прозрачности воды «по кольцу» ана величины шрифта Снеллена
ана Саптиметря № По кольцу ` 2 46 810 12 15 17 20 22 24 26 28 30 32 34 36 38 41 По Cue © Снеллену 0,523 5 6 8 10 12 14 16 17 18 19 21 23 25 26 28 30 ‘м й зежду ae BOT GI Ку Сон Феи зависимость. Зная величину прозрачности воды в сантиметрах, можцей ao пересчет на мутность, и наоборот, пользуясь таблиGAGEы ние цвета. Цвет воды зависит от наличия в ней ee ee Gath Gace Gene) ie Воды ос оттенков ОЕ до ко puree что зависит ae Ge pated a Ke р к держа: ния в ней гуминовых веществ. Коллоидные oan ения железа приа НИ окраску. Микрофлора и микрофауна, особенно водоросли в период цветения, придают воде яркозеленый, бурый и другие окраски.
| ee OOOO 66. Соотношение показателей прозрачности и мутности воды =V9“# | ||||
|---|---|---|---|---|
| Прозрач | eee! | oe | Мутпость, | ogee Мутность, |
| ность, | см мг/л | ность, ем | мг/л | см мг/л |
| 4 | 235 | 14 | 65,0 | 24 38,0 |
| 5 | 185 | 15 | 61,0 | 26 #35 |
| 6 | 155 | 16 | 56,0 | 28 ” 32,5 |
| у | 130 | 17 | 53,4 | 30 30,5 |
| 8 | 114 | 18 | 48,0 | 32 28,6 |
| 9 | 102 | 19 | 46,0 | 34 26,9 |
| 10 И | 92 83 | 20 21 | 44,5 43,3 | 36 38 25,4 24,2 |
| 12 | 76 | 22 | 41,4 | 40 23,0 |
| 13 | 70 | 23 | 39,6 | 42 21,8 |
Самую разнообразную окраску может приобрести вода в результате попадания в источник водоснабжения вод промышленных предприятий. Наиболее простой прием качественного определения окраски воды заключается в следующем. В два цилиндра объемом 250 мл с плоским дном из бесцветного стекла наливают по 100 мл профильтрованной исследуемой и дистиллированной воды и сравнивают, рассматривая их на белом фоне. Цветность воды характеризуют следующими терминами; бесцветная, светло-желтая, желтая, интенсивно-желтая. В полевых условиях цветность воды определяют следующим образом. В пробирку из бесцветного стекла диаметром 1,5 см и высотой 12 см наливают 10—12 мл испытуемой воды и сравнивают ее с аналогичным столбиком дистиллированной воды. Цветность воды в полевых условиях определяют по таблице 67 (интенсивность выражается в градусах). 67. Приближенкое определение цветности воды в полевых условиях
| x ; О Oo EE ee | eae | | АНИ ape пасемот | | Users гра. |
|---|---|---|---|
| Ш = — Едва уловимое сравнении с рованной ‘водой Едва уловимое желтоватое Едва заметное желтое Очень тое Бледно-желтоватое | при дистилли- бледно- бледно- бледно-желтова- | == Едва оуловимое слабо- Очень желтоватое слабо-желтоватое Слабо-желтоватое Желтоватое Светло-желтоватое Желтое Интенсивно-желтое | Менее 10 10 20 30 40 80 150 300 |
| Желтое | Интенсивно-желтое | 500 |
|.
„Хорошаявода_должна_иметь цветность ниже 20°...Допустимой__ можно считать. воду с цветностьюдо 40°. Исследование химического состава воды
В природных условиях вода всегда содержит в своем составе разнообразные химические вещества. Одни из них оказывают вредное влияние на организм животных, другие позволяют косвенно судить о загрязнении воды органическими веществами и тем самым определить степень ее опасности в распространении инфекционных и инвазионных заболеваний. Определение величины рН. Активная реакция воды обусловливаетсй”койнентрацией(Potenz Hydrogeniumводородных ионов и обозначается знаком pH ГОСТ 2874—73, активная— показательреакция водыводородныхдолжна ионов).быть в пределахСогласно
250
3
рН 6,5—8,5. Реакцию воды желательно определять сразу после ВЗЯТИЯ пробы, так как с течением времени она можег измениться из кислой или нейтральной в слабощелочную вследствие выделения угольной кислоты. ` Колориметрический метод. Величину pH можно определить колориметрически. Метод освован на свойстве индикатора менять свою окраску в зависимости от концентрации водородных ионов. Для колориметрического определения рН пользуются универсальным индикатором, выпускаемым в форме порошка или спиртового раствора. Таким индикатором определяют величину рН от 2,0 до 10,0.
| При | отсутствии | готового индикатора универсальный индикатор |
|---|---|---|
| готовят | из 0,1%ф-ных | спиртовых растворов: метилового красного |
| 5 мл, | диметиламидоазобензола | 15 мл, бромтимолового синего 20 мл, |
| феволфталеина’ | 20 мл, | тимолфталеина 20 мл. |
| Для | определения | величины рН в чистую пробирку, предвари- |
| тельно емой воды, | ополоснутую добавляют | исследуемой 2—3 капли водой, индикатора, наливают перемешивают 3—5 мл исследу- и оп- |
| ределяют | искомую 68. | величину по таблице 68. : Определение величины РН |
| О— | Величина РН | | Окраска исследуемой воды |
| 2,0 | Красно-розовая | |
| 3,0 | Красно-оранжевая | |
| 4,0 5,0 | Оранжевая з Желто-оранжевая | |
| 6,0 | Лимонно-желтая | |
| 7,0 | Желто-зеленая | |
| 8,0 | Зеленая | |
| 9,0 | Сине-зеленая | |
| 10,0 | Фиолетовая |
Электрометрический метод. Для определения pH Действиепользуютсяприборатакже основанолабораторнымна том,рН-методомчто при погруженииили потенциометром.платинового или стеклянного электрода в жидкость, содержащую водородтенциалов.ные ионы, мВ е ждуличинужидкостыопотенциалаи электродомможно измерить,возникаетвключивразностьэтп о -т электрод в цепь с другим электродом сравнения (каломельным или хлорсеребряным), потенциал которого известен. Потенциометрический метод сводится к определению электродвижущей силы,. возникающей между электродом, погруженным в исследуемый раствор, и электродом сравнения. 1 Одной из последних моделей потенциометра является прибор ЛПУ-01 с датчиком ДЛ-01. Определение окисляемости. При оценке качества воды большое значение имеет окисляемость— показатель, характеризующий количество находящихся в воде легко окисляющихся органических веществ. Так как непосредственное определение в воде органических
