Самую разнообразную окраску может приобрести вода в результате попадания в источник водоснабжения вод промышленных предприятий. Наиболее простой прием качественного определения окраски воды заключается в следующем. В два цилиндра объемом 250 мл с плоским дном из бесцветного стекла наливают по 100 мл профильтрованной исследуемой и дистиллированной воды и сравнивают, рассматривая их на белом фоне. Цветность воды характеризуют следующими терминами; бесцветная, светло-желтая, желтая, интенсивно-желтая. В полевых условиях цветность воды определяют следующим образом. В пробирку из бесцветного стекла диаметром 1,5 см и высотой 12 см наливают 10—12 мл испытуемой воды и сравнивают ее с аналогичным столбиком дистиллированной воды. Цветность воды в полевых условиях определяют по таблице 67 (интенсивность выражается в градусах). 67. Приближенкое определение цветности воды в полевых условиях
| x ; О Oo EE ee | eae | | АНИ ape пасемот | | Users гра. |
|---|---|---|---|
| Ш = — Едва уловимое сравнении с рованной ‘водой Едва уловимое желтоватое Едва заметное желтое Очень тое Бледно-желтоватое | при дистилли- бледно- бледно- бледно-желтова- | == Едва оуловимое слабо- Очень желтоватое слабо-желтоватое Слабо-желтоватое Желтоватое Светло-желтоватое Желтое Интенсивно-желтое | Менее 10 10 20 30 40 80 150 300 |
| Желтое | Интенсивно-желтое | 500 |
|.
„Хорошаявода_должна_иметь цветность ниже 20°...Допустимой__ можно считать. воду с цветностьюдо 40°. Исследование химического состава воды
В природных условиях вода всегда содержит в своем составе разнообразные химические вещества. Одни из них оказывают вредное влияние на организм животных, другие позволяют косвенно судить о загрязнении воды органическими веществами и тем самым определить степень ее опасности в распространении инфекционных и инвазионных заболеваний. Определение величины рН. Активная реакция воды обусловливаетсй”койнентрацией(Potenz Hydrogeniumводородных ионов и обозначается знаком pH ГОСТ 2874—73, активная— показательреакция водыводородныхдолжна ионов).быть в пределахСогласно
250
3
рН 6,5—8,5. Реакцию воды желательно определять сразу после ВЗЯТИЯ пробы, так как с течением времени она можег измениться из кислой или нейтральной в слабощелочную вследствие выделения угольной кислоты. ` Колориметрический метод. Величину pH можно определить колориметрически. Метод освован на свойстве индикатора менять свою окраску в зависимости от концентрации водородных ионов. Для колориметрического определения рН пользуются универсальным индикатором, выпускаемым в форме порошка или спиртового раствора. Таким индикатором определяют величину рН от 2,0 до 10,0.
| При | отсутствии | готового индикатора универсальный индикатор |
|---|---|---|
| готовят | из 0,1%ф-ных | спиртовых растворов: метилового красного |
| 5 мл, | диметиламидоазобензола | 15 мл, бромтимолового синего 20 мл, |
| феволфталеина’ | 20 мл, | тимолфталеина 20 мл. |
| Для | определения | величины рН в чистую пробирку, предвари- |
| тельно емой воды, | ополоснутую добавляют | исследуемой 2—3 капли водой, индикатора, наливают перемешивают 3—5 мл исследу- и оп- |
| ределяют | искомую 68. | величину по таблице 68. : Определение величины РН |
| О— | Величина РН | | Окраска исследуемой воды |
| 2,0 | Красно-розовая | |
| 3,0 | Красно-оранжевая | |
| 4,0 5,0 | Оранжевая з Желто-оранжевая | |
| 6,0 | Лимонно-желтая | |
| 7,0 | Желто-зеленая | |
| 8,0 | Зеленая | |
| 9,0 | Сине-зеленая | |
| 10,0 | Фиолетовая |
Электрометрический метод. Для определения pH Действиепользуютсяприборатакже основанолабораторнымна том,рН-методомчто при погруженииили потенциометром.платинового или стеклянного электрода в жидкость, содержащую водородтенциалов.ные ионы, мВ е ждуличинужидкостыопотенциалаи электродомможно измерить,возникаетвключивразностьэтп о -т электрод в цепь с другим электродом сравнения (каломельным или хлорсеребряным), потенциал которого известен. Потенциометрический метод сводится к определению электродвижущей силы,. возникающей между электродом, погруженным в исследуемый раствор, и электродом сравнения. 1 Одной из последних моделей потенциометра является прибор ЛПУ-01 с датчиком ДЛ-01. Определение окисляемости. При оценке качества воды большое значение имеет окисляемость— показатель, характеризующий количество находящихся в воде легко окисляющихся органических веществ. Так как непосредственное определение в воде органических
веществ является методически сложным, то о них судят косвенно, по количеству кислорода, пошедшего на их окисление в 1 л воды. Следовательно, этот показатель дает общее представление о количестве органических загрязнений. Перманганатный метод. Определение окисляемости воды основано на свойстве КМпО. в присутствии серной кислоты окислять органические вещества, превращаясь при этом в Мп$Оа. По количеству израсходованных миллиграммов кислорода определяют содержание легкоокисляющихся органических веществ в | л воды. В полевых условиях окисляемость воды определяют при низкой температуре следующим образом: 10 мл исследуемой воды наливают в пробирку, прибавляют 0,5 мл разведенной 1:3 серной кислоты и 1 мл 0,01 a. раствора KMnO, (0,316 г перманганата калия растворяrot в | л дистнллироваиной воды). После перемешивания содержимото пробирку оставляют в покое на 20 мин при температуре выше 20° и на 40 мин при температуре (ere и определяют приближенное значение окисляемости (мг Оз/л воды), пользуясь таблицей 69.
| 69. Таблица для определения окисляемости воды в полевых —_— условиях eee | |||
|---|---|---|---|
| Цвет жидкости ривании в пробирке сбоку при в а | рассмат- | о | кисляемость, мг/л eae |
| Яркий лилово-розовый | 1 | ||
| вю озовый | 2 | ||
| Бледный лилово-розовый | 6 | ||
| Бледно-розовый | 8 | ||
| Розово-желтый | 12 | ||
| Желтый | 16 и выше | ||
По санитарным” нормам хорошей считается вода с окисляемостью не выше 2—5 мгО/л. Среди веществ, указывающих на загрязнение воды органическими веществами, наибольшее значение имеет определение азотсодержащих веществ (аммиака, нитритов, нитратов). В воде открытыхисточников, как правило, содержатся примеси органических соединений, являющихся остаткамн водных организмов или попадающих в нее вместе со стоками. При исследовании незнакомых или меняющих свой состав водоисточников сначала делают качественные реакции. Это позволяет установить объем воды, необходимый для количественного определения, концентрацию нужных реактивов и сократить время на определение солей, которые в ней отсутствуют. M3 химических показателей в первую очередь определяют наиболее легко изменяемые (сероводород, железо, нитриты). Определение азотсодержащих веществ. Азотсодержащие вещества — важный показатель степени загрязнения воды. Они образуются при разложении попадающих в водоисточники веществ, преимущественно животного происхождения (навоз, навозная жижа), и промышленных сбросов. Аммиак— продукт белкового 252
